Question

se disuelve 10g de un no electrolito en 200cc de agua y se obtiene una solución cuya presión osmótica a 27°C es de 2,5 atm ¿cual es el peso molecular de la sustancia disuelta ?​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 492.6 g/mol de un no electrolito.

Explicación:

se disuelve 10 g de un no electrolito en 200cc de agua y se obtiene una solución cuya presión osmótica a 27°C es de 2,5 atm ¿cual es el peso molecular de la sustancia disuelta ?​

datos:

m = 10 g

v = 200 cc / 1000 = 0.200 L

T = 27 ºC + 273.15 = 300.15 K

π = 2.5 atm

Mm = ¿?

Fórmula:

π = n · R · T

     v

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

1. calcular moles

2.5 atm · 0.2 L =  n · 0.0821 (L atm/ mol K) · 300.15 K

      0.5 atm · L = n · 24.642 L · atm /mol

                    n =   __ _0.5 atm · L___

                            24.642 L · atm /mol

                     n = 0.0203 moles

2. calcular Mm

n = m/Mm

Mm = 10 g /0.0203 mol

Mm = 492.6 g/mol de un no electrolito.