se disuelve 10g de un no electrolito en 200cc de agua y se obtiene una solución cuya presión osmótica a 27°C es de 2,5 atm ¿cual es el peso molecular de la sustancia disuelta ?
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Respuesta:
Mm = 492.61 g/mol del no electrolito
Explicación:
se disuelve 10g de un no electrolito en 200cc de agua y se obtiene una solución cuya presión osmótica a 27°C es de 2,5 atm ¿cual es el peso molecular de la sustancia disuelta ?
π = n/v · R · T
DATOS:
π = 2.5 atm
m = 10 g
v = 200 / 1000 = 0.2 L
T = 27 + 273 = 300 K
R = 0.082 (L atm / mol K)
Mm = ¿?
1. Calcular moles
n = π · V
R · T
n = ____2.5 atm x 0.2 L______
0.082 (L atm / mol K) x 300 K
n = 0.0203 moles
2. calcular Mm ( n = m/Mm)
Mm = ___10 g ___
0.0203 mol
Mm = 492.61 g/mol del no electrolito
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