Question

Se dispone de una solución de H3PO4 al 65%, con una densidad de 1.35 g/mL.
a. calcular para esta solución las unidades de concentración: M, N, m, Xo y %W/V.
R/ 8.95M, 26.85N,18.94m, Xo = 0.254, 87.75%W/V
b. En una alícuota de 50 mL de esta solución, calcular: peso de soluto, de solvente y de solución;
moles de sto, de ste y de solución. . R/ 43.88 g sto,23.63 g ste, 67.5 g sln, 0.448 mol sto,1.31 mol
ste, 1.76 mol sln
c. Cuál será el %W en los 50 mL de solución. . R/ 65%, 8.95M
d. Se quiere preparar 500mL de H3PO4 1.2 molar a partir de la solución al 65%, calcule el volumen
de la solución concentrada que se debe tomar y el volumen de agua que se debe adicionar. R/
67.04 mL slni y 432.96 mL ste agregado
Por favor.

Answer 1

Respuesta:

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Explicación:

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