se dispone de una muestra impura de hidroxido de sodio y otra de acido clorhidrico comercial de densidad 1,189g/cm3 que contiene un 35% en peso de acido puro, calcule la molaridad y normalidad de la disolucion de acido clorhidrico con procedimiento porfavor :,v
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Se dispone de una muestra impura de hidróxido de sodio y otra de ácido clorhídrico comercial de
densidad 1,189 gcm3
que contiene un 35 % en peso de ácido puro. Calcule:
a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
b) La pureza de la muestra de hidróxido de sodio si 100 g de la misma son neutralizados con 100 mL de
ácido clorhídrico comercial.
c) El pH de la disolución formada al añadir 22 g de la muestra impura de hidróxido a 40 mL del clorhídrico
comercial y diluir la mezcla hasta conseguir un volumen de 1 L.
Explicación:
Solución:
a) En 1 L de HCl comercial hay 1189 × 0,35 = 416,15 g de HCl puro
M (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5; [HCl] = 416,15/36,5 = 11,4 M
b) 100 mL HCl ---> 1,14 moles HCl; Al neutralizarse ÷ 1,14 moles de NaOH
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g; 1,14×40 = 45,6 de NaOH puros en 100 g de muestra --> pureza 45,6 %
c) 22 g de NaOH impura --> 22×0,456 = 10 g NaOH pura --> 10/40 = 0,25 moles de NaOH y de OH
40 mL de HCl comercial <--> 11,4× 0,04 = 0,456 moles de HCl y de H+
0,456 – 0,25 = 0,206 moles de exceso de H+ --> [H+] = 0,206/1 = 0,206 M --> pH = -log 0,206 = 0,69
La concentración de la disolución de HCl, expresada en Molaridad y Normalidad es: 11,4 M y 11,4 N.
Explicación:
Tenemos disolución de acido clorhídrico (HCl) comercial:
Densidad = 1,189 g/cm³
Concentración: 35 % en peso
Necesitamos calcular concentración expresada como Molaridad y Normalidad.
Molaridad = moles de HCl/ L de solución
Normalidad = equivalentes de HCl / L de solución.
Sabemos que:
Densidad = masa/ volumen
Densidad de solución = masa de solución / volumen de solución
Sabemos que la concentración de la solución es 35% HCl en peso, esto significa que en 100 g de la solución se tienen 35 g de HCl y podemos calcular el volumen de 100 gramos de solución porque conocemos su densidad, entonces:
volumen de solución = masa de solución/ densidad de solución
volumen de solución = 100 g / (1,189 g./ cm³)
volumen de solución = 84,1 cm³ = 84,1 ml
Para 100 gramos de solución de HCl, sabemos que equivale a 84,1 ml y contiene 35 g de HCl.
Peso molecular del HCl = 36,5 g/mol
Para HCl: Peso equivalente = Peso molecular / 1 = 36,5 g/ equivalente
Para calcular Molaridad:
Molaridad = moles HCl / L de solución
moles HCl = 35 g/ 36,5 g/mol = 0,96 mol
Molaridad = 0,96 mol / ( 84,1 × 10⁻³ L ) = 11,4 M
Calculamos Normalidad:
Normalidad = numero de equivalentes/ Litro de solución
equivalentes de HCl = gramos/ peso equivalente
equivalentes de HCl = 35 g / 36,5 g / equiv = 0,96 equivalentes
Por lo tanto, Normalidad = Molaridad = 11,4 N
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