Question

Se dispone de una disolucion de sulfato de niquel (||) , NiSO4 al 6% en masa . calcula la moralidad de esta disolucion sabiendo que su densidad a 25° C es 1,06 g/mL

Answer 1

Mm NiSO4 = 154.7 g/mol

1. calcular gramos de la solución a partir de la densidad

d = m/v

m = 1.06 g  x  1000 mL    
       `````````    `````````````
         1 mL         1 L

m solución = 1060 g

2. calcular gramos

g = 6 g  x 1060 g
     ````````````````````
             100

g = 63.6

3. Calcular Molaridad

a. calcular moles de soluto

n = 63.6 g / 154.7 g/mol

n = 0.411 moles

b. calcular molaridad

M = n /V(L)

M = 0.411 mol / 1 L

M = 0.411 molar

Answer 2

Dada la concentración de una solución de sulfato de níquel (II) en % m/m, se pide expresar esa concentración en Molaridad. El resultado obtenido es: Concentración = 0,41 M.

Explicación:

Solución de NiSO₄ al 6 % m/m

Densidad = 1,06 g/ml

Tenemos que la concentración de la solución es 6 % m/m, lo que significa que se tienen 6 gramos del soluto (NiSO₄)  en 100 gramos de solución.

Calculamos el volumen de solución equivalente a 100 gramos, ya que conocemos el valor de la densidad:

100 g solución ×  (1 ml / 1,06 g solución) =  94,3 ml

94,34 ml ×  1 L / 1000 ml = 0,0943 L

Molaridad = M = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = moles NiSO₄ = gramos / Peso molecular

moles de NiSO₄ =  6 g / (154,75 g/ mol) = 0,04 mol

Molaridad = 0,04 mol / 0,0943 L = 0,41 mol/L

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