Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4
HNO2(ac) ⇔ H+(ac) + NO2-(ac)
Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.
Concentración inicial (M)
Cambio en la concentración (M)
Concentración final (M)
Respuestas a la pregunta
Dada una disolución de oxido nitroso de la cual se conoce concentración molar y Ka, se pide completar tabla, calculando concentraciones.
Por ser un ácido débil, el ácido nitroso estará ionizado parcialmente.
HNO₂ + H₂O ⇔ NO₂⁻ + H₃O⁺
Concentración inicial (M) 0,035 0 0
Cambio en concentración (M) - X X X
Concentración final (M) (0,035 . X) X X
Ka = [NO₂⁻ ] [ H₃O⁺ ] / [ HNO₂]
Ka = 4,5 × 10⁻⁴
4,5 × 10⁻⁴ = X . X / (0,035 - X)
Puede considerarse que (0,035 - X) ≈ 0,035 entonces:
4,5 × 10⁻⁴ = X² / 0,035 ⇒ X² = 0,035 ( 4,5 × 10⁻⁴ ) ⇒ X = 0,004
HNO₂ + H₂O ⇔ NO₂⁻ + H₃O⁺
Concentración inicial (M) 0,035 0 0
Cambio en concentración (M) - 0,004 0,004 0,004
Concentración final (M) 0,031 0,004 0,004