Question

Se dispone de un recipiente que contiene 42 g de N2¿Cuál de las opciones abajo enunciadas es CORRECTA?
a)_El numero de moles a que equivale es de 1,8 miles
b)_La masa de N2 presente equivale a 6.03×10^23moleculas
c)_Ocupa un volumen en CNPT de 33,6L
d)_El Número de átomos de nitrogeno presentes es de 2,81×10^24 atomos

Answer 1

Respuesta:

d)

ya que por cada gramo existen 6.03 por 10 a la 23 moléculas por 42 G deben haber 2.81 * 10 a la 24 átomos

Answer 2

Respuesta:

b., c. correcta

Explicación:

Se dispone de un recipiente que contiene 42 g de N2¿Cuál de las opciones abajo enunciadas es CORRECTA?

a)_El número de moles a que equivale es de 1,8 moles (FALSA)

Mm N2 = 28 g/mol

n = masa/Mm

n = 42 g / 28 g/mol

n = 1.5 moles de N2

b)_La masa de N2 presente equivale a 6.03×10^23 moléculas

1. calcular moles

           1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas

              x     ----- 6.03 x 10²³ moléculas

                           x = 1.001 moles de N2

2. calcular gramos

n = masa/Mm

masa = 1.001 mol x 28 g/mol

masa = 28.028 g

c)_Ocupa un volumen en CNPT de 33,6 L

aplicar la ley de los gases ideales

P · V = n · R · T

P = 1  atm

V = ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n = 1.5 moles

T = 273.15 K

V = 1.5 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K

                                 1 atm

V = 33.6 L

d)_El Número de átomos de nitrogeno presentes es de 2,81×10^24 átomos

1.                    1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

               1.001 mol ----     x

                              x = 6.022 10²³ moléculas

2. calcular átomos

átomos N = 2 x 6.022 10²³

átomos N = 1.2044 X 10²⁴