Question

Se dispone de un gas a 10 °C y a la presión de 700 mmHg. ¿Cuál sería la nueva presión cuando la temperatura se eleva a 100°C. ¿Permaneciendo constante el volumen?

Answer 1

Respuesta:

Holaa buenos días buenas tardes buenas noches, donde quiera q estés❤

Para resolver este problema puedes usar la ecuación general de Gay-Lussac

$\frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2}$

Un aspecto importante a tener en cuenta es el siguiente: La temperatura siempre debe expresarse en grados Kelvin ( °K ), para pasar grados Celsius ( °C ) a Kelvin (°K ), a la temperatura inicial le sumas +273

Datos:

T1 = 10 °C / 283°K

P1 = 700 mmHg

P2 = ?

T2 = 100°C / 373°K

Para resolver este problema usa la siguiente fórmula:

$p2 = \frac{p1 \times t2}{t1}$

Calculamos:

$p2 = \frac{700mmhg \times 373k}{283k}$

$p2 = 922.6mmhg$

La nueva presión es de 922.6 mmHg

Espero ayudarte we

GGz❤

Answer 2

Teniendo las condiciones iniciales de presión y temperatura de un gas, se calcula la presión final cuando se eleva la temperatura, a volumen constante. Aplicando la ecuación de la Ley de Gay Lussac, se termina que la presión final es 1,21 atm.

Cálculo de Presión final del gas

Para un gas en condiciones iniciales:

T₁ = 10 °C = 10 + 273 = 283 K

P₁ = 700 mm Hg ×  1 atm / 760 mm Hg = 0,92 atm

Se calcula P₂ , para:

T₂ = 100 °C  = 100 + 273 = 373 K

Aplicando la ecuación de la Ley de Gay-Lussac, que relaciona presión y temperatura de un gas, a volumen constante:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

P₂ = (P₁ . T₂) / T₁

P₂ = ( 0,92 atm × 373 K) / 283 K

P₂ = 1,21 atm  (presión final)

Para información sobre Leyes de los Gases, puedes consultar en:

https://brainly.lat/tarea/59652640