Question

Se dispone de un ácido sulfúrico comercial (H2SO4) del 93% en masa y densidad 1,90 g/cm3 y se desea preparar 500 mL de disolución del mismo ácido pero de concentración 2 N. ¿Qué volumen del ácido sulfúrico concentrado se necesitará? Datos: MA: (S = 32), (O = 16), (H = 1) ayudenme con esto por favor

Answer 1

Explicación:

Datos:

%m/m = 93%

Dsolución = 1.9gr/cm3

Vsolución = 500ml

V(H2SO4) = ??

C2= 2N

V2 = 500ml

V1 =???

C1 = ??

Pm = 98gr/mol

Primero calcularemos la Normalidad.

Eq-g = 98gr/2equiv = 49gr/equivalentes

C1 = (93grsoluto/100grSol)×(1equiv/49grsoluto)×(1.9grsol/1cm³) ×(1000cm3/1litro) = 36.06N.

La dilución nos dice que:

C1×V1 = C2×V2

V1 = C2×V2 / C1

V1 = 2N × 500ml /36.06N

V1 = 27.73ml de H2SO4------>Respuesta.