Question

Se dispone de un ácido sulfúrico comercial (H2SO4) del 93% en masa y densidad 1,90g/cm3 y se desea preparar 500mL de disolución del mismo ácido pero de concentración 2 N. ¿Qué volumen del ácido sulfúrico concentrado se necesitará? Datos: MA: (S = 32), (O = 16), (H = 1) CON RESOLUCIÓN POR FAVOR.

Answer 1

Se requieren 27,7 ml de ácido sulfúrico comercial para preparar un volumen de 500 ml de disolución de concentración 2N.

Explicación:

Se tiene disponible:  Acido sulfúrico comercial - 93% m/m  densidad = 1,90 g/cm³

Tenemos que preparar una disolución (500 ml) de concentración 2 N. Esto significa que en la disolución se tendrían 2 equivalentes del ácido en un litro de disolución.

Entonces, calculamos el número de equivalentes que tendremos en 500 ml:

500 ml disolución ×  $\frac{2 equiv. acido}{1000 ml disolucion}$  =  1 equiv. ácido

Necesitamos 1 equivalente de ácido para preparar 500 ml de la disolución 2 N. Calculamos el volumen de ácido comercial que necesitamos:

Peso molecular H₂SO₄ = 2 + 32 + 4 (16) = 98 g/mol

Peso equivalente de H₂SO₄ =  Peso molecular / 2 = 49 g / equivalente

Tenemos que: Número de equivalentes = masa / Peso equivalente

N° de equivalentes de ácido = 1 = gramos de ácido / Peso equivalente del ácido

gramos de ácido = Peso equivalente × 1

gramos de ácido = 49 g (puro)

Necesitamos 49 g de ácido puro, entonces calculamos la masa de ácido concentrado comercial, y luego calculamos el volumen usando el valor de densidad:

49 g ácido puro × (100 g ácido comercial / 93 g ácido puro) = 52,7 g ácido comercial

densidad = masa / volumen   ⇒   volumen = masa / densidad

volumen = 52,7 g / (1,90 g / cm³)  =  27,7 ml.

Se necesitarán 27,7 ml de ácido sulfúrico concentrado.