Química, pregunta formulada por sayraechevarria, hace 2 meses

Se dispone de un ácido nítrico del 70 % de riqueza y de densidad = 1.42 g/ml. ¿Cuántos ml de este ácido será necesario para preparar 300 ml de disolución 2,5 M?

Respuestas a la pregunta

Contestado por areliscresp
6

Los mililitros de ácido nítrico concentrado necesarios son 47.54 ml

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa la relación entre los moles de soluto y el volumen de la solución. Su fórmula es:

M= mol soluto/V

Despejando los moles

mol soluto= M*V

la masa de soluto es

m= mol*PM

De la densidad se obtiene

densidad = m/V

V= m/densidad

datos

% HNO3= 70%

densidad = 1.42 g/ ml

V HNO3= ?

V solución = 300 ml * 1 L/1000 ml= 0.300 L

M= 2.5 mol/L

PM HNO3=63,01 g/mol

a) mol soluto

mol soluto= 2.5 mol /L* 0.300 L= 0.75 mol\\

b) calcular masa soluto

masa soluto= 0.75 mol *63.01 g/ mol = 47.26 g

masa soluto disuelto =47.26 g

c) masa solución

masa solucion = \frac{47.26 g}{0.70} = 67.51 g

d) Volumen ácido concentrado

V = \frac{67.51 g }{1.42 g/ ml} = 47.54 ml

V HNO3 = 47.54 ml

Para conocer más del volumen de HNO3 necesario consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13289025

#SPJ1

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