Question

Se dispone de un ácido nítrico al 78,07% en masa y 1,445 g/cm3
de densidad.
a) ¿Qué volumen (en mL) de esta disolución será necesario para preparar 250 mL de disolución
2,5 M de dicho ácido?
b) Tomamos 50 mL de la disolución diluida, ¿cuál será su concentración? ¿Qué masa de ácido
nítrico puro habrá en dicho volumen?

Answer 1

Primero hallamos la concentración molar:

El porcentaje en masa me indica la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 g de solución.

78,07 g → 100 g

100 g x 1 cm³/1,445 g = 69,20 cm³

78,07 g x 1 mol/63,01 g = 1,24 mol

Concentración molar = 1,24 mol/0,0692 L

Concentración molar = 17,92 mol/L

a) Usamos la fórmula para las diluciones:

C1 x V1 = C2 x V2

Donde:

C1 = concentración 1

C2 = Concentración 2

V1 = Volumen 1

V2 = Volumen 2

Reemplazamos:

17,92 x V1 = 2,5 x 250

V1 = 37,877 ml

b) ....

Tengo unas inquietudes con la pregunta b, pero este tema lo manejaras bien si sabes unidades de concentración y diluciones.

Espero haberte ayudado un poco.

SALUDOS!