Question

Se dispone de un ácido clorhidrico (HCI) concentrado comercial cuya densidad es 1,19 g/ml y 37 % m/m de pureza. A) calcular la molaridad. B) Calcular qué volumen del ácido concentrado deberá medir para preparar 250 mL de solución 0.5 M.​

Answer 1

La molaridad del ácido clorhídrico es de 12 moles por litro y para preparar 250 mL de solución 0,5M hay que dosificar 10,4 mililitros de ese ácido.

Explicación:

Si el ácido tiene 37% de pureza, la masa de él que hay en cada mililitro es:

$m_p=1,19\frac{g}{mL}.0,37=0,44\frac{g}{mL}$

Con lo cual tenemos:

a) Si la masa molar del ácido clorhídrico es:

$M=M_H+M_{Cl}=1\frac{g}{mol}+35,5\frac{g}{mol}=36,5\frac{g}{mol}$

Con lo cual, la molaridad del ácido es:

$M=\frac{0,44\frac{g}{mL}}{36,5\frac{g}{mol}}=0,012\frac{mol}{mL}.\frac{1000mL}{1L}=12\frac{mol}{L}$

b) Para preparar 250 mililitros (0,25 litros) de una solución de molaridad 0,5M, hay que dosificar la siguiente cantidad de moles del ácido:

$M=\frac{n}{V}\\\\n=M.V=0,5\frac{mol}{L}.0,25L=0,125mol$

Eso nos da el siguiente volumen de ácido (donde n es la cantidad de moles y M es la molaridad):

$V=\frac{n}{M}=\frac{0,125mol}{12\frac{mol}{L}}=0,0104L=10,4mL$