Question

Se dispone de tres disoluciones acuosas de igual concentración: una de ácido acético(ácido débil), otra de hidróxido de sodio (base fuerte) y una tercera de ácidoclorhídrico (ácido fuerte). ¿En cuál de las opciones el pH de estas disoluciones estáordenado de menor a mayor?A) Hidróxido de sodio – ácido acético – ácido clorhídrico.B) Acido clorhídrico – ácido acético – hidróxido de sodio.C) Acido acético – ácido clorhídrico – hidróxido de sodio.D) Hidróxido de sodio – ácido clorhídrico – ácido acético.E) Acido clorhídrico – hidróxido de sodio – ácido acético.


#PSU

Answer 1

Respuesta:

La B).

Explicación:

Ácido fuerte (mayor concentración de H(+), menor pH) - ácido débil (pequeña concentración de H(+) pH algo mayor - base fuerte (mínima concentración de H(+), pH grande.

Answer 2

El orden de las soluciones de menor a mayor pH es la opción B) Ácido clorhídrico – ácido acético – hidróxido de sodio

Explicación:

Los ácidos débiles necesitan una mayor concentración de iones H+ para menores valores de pH, debido a que el ácido fuerte tiene la misma concentración su valor de pH será menor que el del ácido débil, el hidróxido de sodio, por definición tiene una mayor concentración de iones OH- lo que ocasiona un nivel alto de pH siendo el compuesto con el pH más alto del grupo.