Se dispone de los siguientes datos de entalpia de las siguientes reacciones:
N2(g) + 2O2(g) --> 2NO2(g) ΔH°= + 67,68 kJ
2NO(g) + O2(g) --> 2NO2(g) ΔH°= - 122,92 kJ
Con estos datos es posible calcular la entalpía de la siguiente reacción:
½ N2(g) + ½ O2(g) --> NO(g) ΔH°= X
En consecuencia, el valor de X en kJ es:
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Explicación:
te iva a explicar xq el mismo tema lo estoy dando y mi profe me acabo de chatear que tuve 3.7 que revisara el problema
bbarracaceres:
y cual era la respuesta? jaja
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