Question

Se dispone de gas butano a 40 °C y presión de 800 mm de Hg. A partir de estos datos, determinar la nueva presión de 90 °C y a volumen constante.

Answer 1

Sabemos que la ley de los gases ideales nos indica lo siguiente:

PV=nRT.

Donde:

P= Presión absoluta

V= Volumen del gas

n= Moles de gas

R= Constante universal de los gases ideales

T= Temperatura absoluta.

De este modo sí tenemos :

T1= 40ºC = 313,15ºK .

P1= 800 mmHg

PV=nRT

Determinaremos el volumen, asumamos que n=1, es decir tenemos un mol de gas.

800(V)=62,36 (313,15)

V= 24,41 Litros.

Una vez que conocemos el volumen determinamos la nueva presión, a T= 90ºC = 363,15

PV=nRT

P(24,41)=(62,36) (363,15)

P= 927,73 atm