Question

Se dispone de 5 mL de ácido nítrico HNO3 al 52% P/P, los cuales se disolvieron a un volumen de 100 mL, con una densidad de solución de 1,03 g/mL. la densidad del HNO3 es 1,51 g/cm³.Y EL SOLVENTE CUAL ES

Answer 1

DATOS :

V sol HNO3 = 5 ml

 C = 52% P/P

  V= 100ml

  dsol = 1.03 g/ml

  d HNO3 = 1.51 g/ml

    Solvente =?

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las formulas de concentración masa sobre masa y de densidad, de la siguiente manera :

      % P/P = gsto/g sol *100

       5 ml HNO3 * 1.51 g/ml = 7.55 gHNO3

       gsto = 7.55 g sol * 52%P/P /100= 3.926 g sto

       100ml -5ml = 95 ml sol

          95 ml sol *  1.03 g sol / 1mlsol= 97.85 g sol

        gsolvente = 97.85 g sol - 3.926 g sto = 93.924 g solvente (H2O) .