Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13,5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1,4 g/mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%.
A. Ajustar la reacción por el método del ion electrón.
B. Calcular la cantidad de nitrato cúprico que se obtiene de la reacción.
C. Calcular el volumen de óxido de nitrógeno (II) que se recogerá́ sobre agua a 20 ºC y 760 mm de Hg.
D. Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua.
E. ¿Cuál sería el punto de congelación de la disolución resultante de añadir el doble de volumen de agua a la sal de cobre (II) obtenida si la sal se disocia completamente en agua?
por favor ayuda!!
Respuestas a la pregunta
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Hola
Te adjunto el ejercicio con sus 4 apartados
Saludos
Adjuntos:
missayats:
Disculpa,me falta puntualizar algo; en el punto de congelación, faltaría decir que el punto de congelación de la disolución ( agua con sal) es el punto de congelación del disolvente puro menos la de la disolución, es decir, en el apartado D sería -0,49grados cent y en el E sería -0,24grados cent.
En este caso coincide el descenso crioscópico ( lo que disminuye la temperatura de congelación al añadir la sal), con el punto de congelación ya que el agua se congela a 0 grados cent
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