Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13,5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1,4 g/mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%.
A. Ajustar la reacción por el método del ión electrón.
Respuestas a la pregunta
SOLUCION :
250 g Aleación →13.5 % Cu
250 g * 13.5 g Cu/ 100 g = 33.75 g Cu
150 ml HNO3
C = 75%m/m
d = 1.4 g/ml
R= 72%
A. Reacción química :
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ajuste de la reacción por el método de ion electrón :
Forma iónica : Cu + H⁺ + 2NO3⁻→ Cu⁺² + 2NO3⁻ + NO + H2O
₀ ₊₂
Semireacción de oxidación : Cu → Cu + 2e- *3
₊₅ ⁺²
Semireacción de reducción : NO3⁻ + 4H⁺+ 3e- → NO + 2H2O * 2
₀ ₊₂
3Cu → 3 Cu + 6e-
₊₅ ₊₂
2NO3⁻ + 8H⁺ + 6e- →2NO + 4H2O +
________________________________
₀ ₊₅ ₊₂
3Cu + 2NO3 + 8H⁺ → 3Cu⁺² + 2NO + 4H2O
3 Cu + 8 HNO3 → Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O .