Se dispone de 100 g de una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 20 % en masa. La fracción molar de soluto es: Datos MA: H = 1, Na = 23, O = 16 Grupo de opciones de respuesta 0,10 0,20 0,18 1,43.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La fracción molar de cada uno de los componentes es:
X (KMnO₄)= 7.85*10⁻³
X(H₂O)=0.99
Explicación:
La fracción molar expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles.
Si se tiene dos componentes en una solución, matemáticamente se expresaría así:
X(A)= moles de A/ moles totales de la solución
X(B)= moles de B/ moles totales de la solución
1. Se halla la cantidad de moles de KMnO₄ y H₂O:
16.88 g KMnO₄ *(1 mol KMnO₄/158 g KMnO₄)=0.11 moles KMnO₄
Densidad del agua: d= 1 g/mL
d=m/V
1=m/250 mL
m=250 g
250 g H₂O *(1 mol H₂O/18 g H₂O)=13.9 moles H₂O
Sumando moles se tiene que:
n totales= 0.11 moles+13.9 moles
n totales= 14.01 moles
2. Se halla la fracción molar de KMnO₄:
X (KMnO₄)= 0.11 moles/14.01 moles=7.85*10⁻³
3. Se halla la fracción molar de H₂O:
X(H₂O)=13.9 moles/14.01 moles=0.99