Question

Se dispone de 10 L de dióxido de carbono a 0°C y a una presión de 2 atmósferas. Calcula la cantidad de moléculas de dicho gas.?

Answer 1

La cantidad de moléculas de dicho gas es: 5.38*10²³ moléculas

Datos:

P=2 atm

V= 10 L

n= ?

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T

2 atm* 10 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K* 273 K

n= (2 atm* 10 L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 273 K)

n= 0.89 moles

Convirtiendo a moléculas:

0.89 moles ( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)= 5.38*10²³ moléculas