Se disolvieron 38g de nitrato de sodio en 280 mL de agua obteniendose una solucion cuya densidad es 1.125g/mol. Calcule la concentracion de la solucion en molaridad
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Explicación:
nitrato de sodio: NaNO3
Masa: 38g
Volumen del agua: 280ml
Densidad de la solución: 1.125g/ml
Masa molecular de NaNO3: 23 + 14 + 3x16 = 85
Masa molecular de H2O: 2x1 + 16 = 18
Densidad H20= 1g/ml....... Masa H2O=Volumen H2O
Masa H2O=280g
Densidad solución=Masa/Volumen
1.125=(38+280)/(280+VNaNO3)
VNaNO3+280=318/1.125
VNaNO3+280=282.7
VNaNO3=2.7ml
Molaridad(M) = Moles(n)/Volumen(v)
n=Masa/Masa molecular
n=(38+280)/(85+18)=318/103=3.08=3(aprox)
M=3/(280+2.7)=3/282.7=0.01 Molar
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