Question

se diluyeron exactamente 4.0 g de disolución de ácido sulfúrico con agua y después se agrego cloruro de bario. el sulfato de bario seco 4, 08 g. calcular el porcentaje de ácido sulfúrico en la disolución original del ácido. escribir la ecuación de reacción balanceada.

Answer 1

Se tiene una cantidad conocida de disolución de ácido sulfúrico en agua y se agrega cloruro de bario. Dado el peso de sulfato de bario obtenido, se pide calcular el porcentaje de acido sulfúrico en la disolución original. El resultado obtenido es 43 % H₂SO₄ (% m/m)

Ecuación de reacción:

H₂SO₄  +  BaCl₂   →   BaSO₄  +  2 HCl

Se producen 4,08 g de  BaSO₄, podemos calcular cuánto H₂SO₄ se usó para obtener esa cantidad de sulfato de bario.

Peso molecular H₂SO₄ = 98 g/mol

Peso molecular  BaSO₄ = 233 g/mol

De la ecuación de reacción tenemos que:

1 mol de H₂SO₄ produce 1 mol de BaSO₄ , entonces:

98 g H₂SO₄ ------------ 233 g BaSO₄

        X          ----------- 4,08 g BaSO₄

X =  ( 98 g H₂SO₄  × 4,08 g BaSO₄ ) / 233 g BaSO₄

X = 1,716 g H₂SO₄

Se usaron 1,716 gramos de ácido sulfúrico que estaban contenidos en los 4 gr de disolución original que se tomaron para la segunda disolución. Calculamos ahora la concentración en porcentaje de  H₂SO₄ de la disolución original:

1,716 g H₂SO₄  ----------  4 g de disolución

         X            ----------    100 g disolución

X = ( 100 g disolución × 1,716 g H₂SO₄ ) / ( 4 g de disolución )

X = 43 %