Química, pregunta formulada por mftxd, hace 1 año

Se dice que el mar Muerto es el de mayor contenido en sal, lle-
gando al 33% en masa; esto hace que su densidad sea elevada,
de 1240 kg m–3. Suponiendo que toda la sal fuese NaCl, calcula:
a) La masa de sal en 700 mL de agua de este mar.
b) La concentración de sal expresada en g L–1.
c) La concentración de sal expresada como molaridad y la
molalidad.

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
4

Se tienen datos sobre concentración de sal y densidad de agua del mar Muerto. Se requiere realizar cálculos para expresar la concentración en diferentes unidades. Los resultados obtenidos son:

a) Se tienen 286,44 g sal en la muestra de 700 ml.

b) Concentración: 409,2 g/L

c) 7 M y 8,42 m

Datos:

Contenido de sal en el agua de mar: 33% m/m

Densidad del agua de mar:  1240 kg/m³

Se asume que toda la sal contenida es NaCl

a) Para una muestra de 700 ml del agua de mar, tenemos:

700 ml × ( 1240 kg /m³) × (1 m³ / 1000 L) × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,868 kg

La muestra de 700 ml equivale a 868 g agua de mar, entonces calculamos la masa de sal en esa masa de agua:

masa de sal en la muestra = 868 × ( 33 /100 ) = 286,44 g

b) Tenemos 286,44 g de sal en 700 ml de agua, entonces la concentración es:

Concentración = ( 286,44 g / 700 ml ) × ( 1000 ml / L ) = 409,2 g/L

c) Molaridad = moles de sal / L de agua de mar

700 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,7 L de agua de mar

moles de sal = gramos / peso molecular

Peso molecular NaCl = 58,4 g/mol  (se asume que la sal es NaCl)

moles de sal = 286,44 g / 58,4 g/mol = 4,9

Molaridad = 4,9 mol / 0,7 L = 7

Molalidad = moles de sal / Kg solvente

g solvente = g solución - g soluto

g solvente = 868 g - 286,44 g = 581,56 g

Kg solvente = 581,56 g × ( 1 kg / 1000 g) = 0,58156 kg

molalidad = 4,9 mol / 0,58156 kg = 8,42

Contestado por SANTITOVAR
0

*************************************+

Se tienen datos sobre concentración de sal y densidad de agua del mar Muerto. Se requiere realizar cálculos para expresar la concentración en diferentes unidades. Los resultados obtenidos son:

a) Se tienen 286,44 g sal en la muestra de 700 ml.

b) Concentración: 409,2 g/L

c) 7 M y 8,42 m

Datos:

Contenido de sal en el agua de mar: 33% m/m

Densidad del agua de mar:  1240 kg/m³

Se asume que toda la sal contenida es NaCl

a) Para una muestra de 700 ml del agua de mar, tenemos:

700 ml × ( 1240 kg /m³) × (1 m³ / 1000 L) × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,868 kg

La muestra de 700 ml equivale a 868 g agua de mar, entonces calculamos la masa de sal en esa masa de agua:

masa de sal en la muestra = 868 × ( 33 /100 ) = 286,44 g

b) Tenemos 286,44 g de sal en 700 ml de agua, entonces la concentración es:

Concentración = ( 286,44 g / 700 ml ) × ( 1000 ml / L ) = 409,2 g/L

c) Molaridad = moles de sal / L de agua de mar

700 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,7 L de agua de mar

moles de sal = gramos / peso molecular

Peso molecular NaCl = 58,4 g/mol  (se asume que la sal es NaCl)

moles de sal = 286,44 g / 58,4 g/mol = 4,9

Molaridad = 4,9 mol / 0,7 L = 7

Molalidad = moles de sal / Kg solvente

g solvente = g solución - g soluto

g solvente = 868 g - 286,44 g = 581,56 g

Kg solvente = 581,56 g × ( 1 kg / 1000 g) = 0,58156 kg

molalidad = 4,9 mol / 0,58156 kg = 8,42

Otras preguntas