Question

Se determinó que una disolución acuosa de ácido acético tiene las siguientes concentraciones de equilibrio a 25°C: [CH3COOH]= 1.65x10-2 M; [H+] = 5.44x10-4 M y [CH3COO-] = 5.44x10-4 M Calcule la constante de equilibrio para la ionización del ácido acético a esta temperatura sabiendo que: CH3COOH (ac) CH3COO- (ac) + H+(ac)

Answer 1

La constante para el equilibrio ionización del ácido acético es de 1.79*$10^{-5}$ mol/L

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es el estado de una reacción química, en el cual las concentraciones de los reactivos y productos no cambian. Por tanto, el sistema evoluciona de forma espontánea a una reacción reversible. Es importante la constante de equilibrio la cual se expresa como la relación entre las concentraciones molares de reactivos y productos. Para expresar su fórmula debe conocerse la reacción química balanceada respectiva. En general ka= [productos]/[reactivos]  

datos

Concentraciones en equilibrio

[CH3COOH]= 1.65*$10^{-2}$ M

[H+] = 5.44 x $10^{-4}$ M

[CH3COO-] = 5.44 x $10^{-4}$ M

ka=?

Equilibrio

$CH_{3} COOH_{} _{ac}$   ⇄   $CH_{3} COO_{^{-} }$  +$H^{+} _{ac}$

ka=[CH3COO-] *  [H+] / [CH3COOH]

$ka= \frac{5.44*10^{-4}M *5.44*10^{-4} M }{1.65 *10^{-2} M} = 1.79*10^{-5} mol/L$    

Para conocer más de la constante equilibrio de ionización del ácido acético puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/9906340

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