Question

se desean quemar 55.8 L de gas metano CH4 medidos a 273 k y 1 atm .Utilizando para ello 200g de oxigeno.
la reacción produce dióxido de carbono y agua . calcula los gramos de dioxido de carbono que se obtendran

Answer 1

Moles de metano
PV = nRT
1 · 55,8 = n(CH4) · 0,082 · 273
n(CH4) = 0,40 mol CH4

Moles de O2
n(O2) = 200 g / (32 g/mol) = 6,25 mol O2

Estequiometría
CH4 + 2O2  → CO2 + 2 H2O
1 mol de CH4 se combina con 2 mol de O2
luego 0,40 mol de CH4 se combinarán con x mol de O2
x = 0,80 mol de O2

Como hay 6,25 mol de O2 es claro que hay exceso de O2; como solamente reaccionan 0,80 mol, sobrarán 6,25 - 0,80 = 5,45 mol de O2
El CH4, en cambio, reaccionará en su totalidad (reactivo limitante). El CO2 producido se calcula a partir del reactivo limitante y la estequiometría de la reacción:

1 mol de CH4 produce 1 mol de CO2
luego 0,80 mol de CH4 producirán 0,80 mol de CO2

que tienen una masa de
m(CO2) = 0,80 mol · 44 g/mol = 35,2 g de CO2