Se desean quemar 55,8 L de gas metano, CH4 , medidos a 273 K y 1 atm, utilizando para ello 200 g de oxígeno. La reacción produce dióxido de carbono y agua. Calcula los gramos de dióxido de carbono que se obtendrán.
Respuestas a la pregunta
utilizas la formula PV=nRT despejando n será n=PV/RT
n=2.49mol de CH4 nL=2.49
buscamos las moles de O2= 200/32 6.25/2 3.125
como el factor limitante son las 2.49 moles de metano la estequiometria parte de ese dato ya que sera el agente que limitara la reaccion
2.49 mol CH4*(1molCO2/1molCH4)*(44g CO2/1mol CO2)=109.56g de CO2
La cantidad en gramos de dióxido de carbono que se obtendrán es de 109.69 g CO2.
La cantidad en gramos de dióxido de carbono se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química y además se aplica al gas metano la ecuación de los gases : P*V = n*R*T , para calcular los moles de CH4 y el reactivo limitante de la siguiente manera :
55.8 L CH4 gas
T = 273 ºK
P = 1 atm
200 g O2
Reacción química : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
16 g 64 g 44 g 36 g
P*V = n* R*T se despeja el número de moles de CH4 :
n = P*V/R*T
n CH4 = 1 atm * 55.8L /0.082 L*atm/ºK*mol* 273ºK
n CH4 = 2.49 moles CH4
2.49 moles CH4 * 16 g CH4/ 1 mol CH4 = 39.89 g CH4
39.89 g CH4 * 64 g O2 / 16 g CH4 = 159.52 g O2
200 g O2* 16 g CH4/64 g O2 = 50 g CH4
El reactivo limitante es el CH4.
39.89 g CH4 * 44 gCO2/16 g CH4 = 109.69 g CO2.
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