Se desea preparar 500ml de solución de acido clorhidrico HCI de pH= 1 a partir de una solución concentrada de d= 1,37 g/ml y 37 % pureza en acido, Calcular el volumen de este ultimo acido que se debe medir para preparar dicha solución.
Respuestas a la pregunta
Se requieren 3,6 ml de la solución concentrada de HCl para preparar 500 ml de solución de HCl de pH = 1.
¿Cómo se calcula el volumen de solución concentrada que se requiere?
Se requiere preparar 500 ml de una solución de HCl de pH = 1
El HCl es un ácido fuerte, por lo tanto se disocia completamente y puede considerarse que [ HCl ] = [ H⁺ ]
pH = - log [ H⁺ ]
Conociendo el valor de pH, se puede calcular [ H⁺ ] :
1 = - log [ H⁺ ] ⇒ [ H⁺ ] = 0,1 M ⇒ [ HCl ] = 0,1 M
► Cálculo de moles de HCl en 500 ml de solución 0,1 M:
0,5 L solución × ( 0,1 mol / L solución ) = 0,05 mol HCl
0,05 mol HCl × ( 36,5 g / mol ) = 1,825 g HCl
Se requieren 1,825 g HCl (puro) para preparar la solución.
►S e calcula la cantidad de solución concentrada que se debe usar para tener esa cantidad de gramos de HCl:
1,825 g HCl × (100 g sol. conc. / 37 g HCl ) × ( 1 ml / 1,37 g sol conc. ) = 3,6 ml
Se requieren 3,6 ml de la solución concentrada de HCl.
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