se desea preparar 200ml de acido clohidrico (HCL) 0,4M a partir de un acido comercial de 1,18g/ml de densidad y una riqueza del 36,2% en peso.calcular a:Molaridad del acido comercial ,b:cuantos ml de acido comercial se necesitan?.
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200ml HCl x (0,4molesHCl/1000ml) x (36,5gHCl/1molHCl) x (100g/36,2g) x (1ml/1,18g) = 6,8ml
Molaridad ácido comercial:
(36,2g/100g) x (1molHCl/36,5g) x (1,18g/1ml) x (1000ml/1L) = 11,70M
missayats:
Si, con los factores de conversión ya tienes el resultado y se entiende bien
como asi?
Yo lo dejaría así; la manera de proceder de estos ejercicios es con factores de conversión, es como queda más claro y comprensible
es que yo lo digo porque me hace dos preguntas a y b eso tambien icluye eso?
Ahh! Disculpa, no vi la primera pregunta
Te acabo de añadir la Molaridad
y la segunda? ya esta
La segunda es la que te contesté primeramente si
gracias
De nada
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