Question

Se desea preparar 200 mL de una solución de ácido nítrico, HNO3, de concentración 1.5 g/L. Se dispone para ello de una solución concentrada de ácido nítrico 55 %m/m, densidad: 1,21 g/mL.
a) ¿Cuántos gramos de soluto debe contener la solución que se desea preparar?
b) ¿En qué masa de solución concentrada hay contenida la masa de ácido nítrico calculada anteriormente?
c) ¿Cuántos mL de solución concentrada de ácido nítrico se requieren para preparar los 200 mL de solución?

Answer 1

a) La disolución ha de contener 1,5 g de soluto por cada litro de disolución. Como vamos a hacer sólo 0,2 L (200 mL) de disolución:

$0,2\ L\cdot \frac{1,5\ g\ HNO_3}{1\ L} = \bf 0,3\ g\ HNO_3$

b) La disolución concentrada contiene 55 g de soluto por cada 100 g de disolución:

$0,3\ g\ HNO_3\cdot \frac{100\ g\ D}{55\ g\ HNO_3} = \bf 0,54\ g\ D$

c) Para determinar el volumen de disolución usamos la densidad:

$0,54\ g\ D\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,21\ g\ D} = \bf 0,45\ mL\ D$