Question

Se desea preparar 200 mL 1,5 N de una solución de HCl, a partir de un frasco almacén del ácido que se encuentra al 37% y cuya densidad es de 1,18 g/mL.

I. ¿A qué concentración molar (M) se encuentra el frasco almacén de ácido?​

Answer 1

1. Concentración molar del frasco almacenado.

Datos:

• Masa molar HCl: 36.46 g/mol
• Densidad: 1.18 g/mL
• Concentración: 37%m/m

$M=\frac{37gHCl}{100gdis}(\frac{1.18gdis}{1mLdis})(\frac{1000mLdis}{1Ldis})(\frac{1molHCl}{36.46gHCl})$

Haciendo el cálculo

$M=11.97 \frac{molHCl}{1Ldis}$

II. ¿Que volumen se necesita tomar de HCl del frasco almacenado para preparar los 200mL de HCl 1.5 N?

1. Pasamos la concentración de 1.5N que nos piden a molar

$M=1.5 \frac{eq}{L}(\frac{1molHCl}{1eq})$

$M=1.5 \frac{1molHCl}{1Ldis}$

Ahora usamos la ecuación

$C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}$

$C_{1}=11.97 \frac{mol}{L}$

$C_{2}=1.5N=1.5 \frac{mol}{L}$

$V_{1}=No \: sabemos$

$V_{2}=200mL$

Despejamos V1

$V_{1}=\frac{C_{2}V_{2}}{C_{1}}$

Sustituimos

$V_{1}=\frac{(1.5M)(200mL)}{11.97M}$

Simplificamos

$V_{1}=25ml$