Se desea preparar 200 mL 1,5 N de una solución de HCl, a partir de un frasco almacén del ácido que se encuentra al 37% y cuya densidad es de 1,18 g/mL.
I. ¿A qué concentración molar (M) se encuentra el frasco almacén de ácido?
Respuestas a la pregunta
Se calcula la concentración de HCl (frasco almacén), expresada como Molaridad. El resultado es: 12 M.
HCl concentrado (frasco almacén)
Concentración = 37 % en peso
Densidad: 1,18 g/ml
► Concentración 37 % en peso indica que se tienen 37 g HCl en 100 g de ácido del frasco almacén.
Usando el valor de densidad, 100 gramos del ácido equivalen a:
100 g × 1 ml / 1,18 g = 84,7 ml
Entonces, se tienen 37 gramos de HCl en 84,7 ml del ácido.
Cálculo de Molaridad del HCl en frasco almacén
► Convirtiendo 37 g HCl a moles (masa molar de HCl = 36,5 g/mol)
37 g × 1 mol / 36,5 g = 1,01 moles HCl
Se tienen 1,01 moles HCl en 84,7 ml de ácido (0,0847 L).
► Cálculo de Molaridad del ácido en frasco almacén
Molaridad = moles de HCl / L de disolución = 1,01 mol / 0,0847 L
Molaridad = 12 mol/L
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