Question

Se desea preparar 200 mL 1,5 N de una solución de HCI, a partir de un frasco almacén del ácido que se encuentra al 37% y cuya densidad es de 1,18 g/mL.
I. ¿A qué concentración molar (M) se encuentra el frasco almacén de ácido?
ll.¿Cuál es el porcentaje peso a peso (%p/p) de la concentración molar final?
III. ¿Cuál es la fracción molar de soluto (Xsto) presente en la solución final?


por favor alguien que me ayude es para hoy ​

Answer 1

Actividades resueltas con base en la preparación de 200 mL 1,5 N de una solución de HCI, partiendo de un ácido al 37% y densidad de 1,18 g/mL

I. ¿A qué concentración molar (M) se encuentra el frasco almacén de ácido?

Datos

% v/v = 37%

Densidad = 1,18 g/mL

PM = 36,5 g/mol

M = moles soluto / 1 Lt solución

1 mol HCl / 36,5 g x 37 g / 100 ml x 1000 ml

M = 10,13 moles

ll. ¿Cuál es el porcentaje peso a peso (%p/p) de la concentración molar final?

Datos

D = 1,18 g/mL.

V = 200 mL

Masa de soluto

Datos

N = 1,5 N

En HCl los equivalentes gramos es igual a gramos

1,5 g/1000 ml x 200 ml =  0,3 g HCl

Masa de solución

D = 1,18 g/mL.

V = 200 mL

m = D x V

m = 1,18 g/mL x 200 ml

m = 360 g de sol

% p/p de la solución

% p/p = 0,3 g HCl/360 g de sol x 100  

% p/p = 0,08

III. ¿Cuál es la fracción molar de soluto (Xsto) presente en la solución final?

mt = msoluto + msoluc

mt = 0,3 g + 360 g

mt = 360,3 g

xsto = 0,3 g/360,3 g = 8,3 x 10-4

xste = 99,9

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