Question

Se desea preparar 12 litros de cloro medidos a 30°C y 850 mm Hg, calcule cuantos gramos de acido clorhidrico se necesitan según la reacción: HCl + MnO2 ---------> Cl2 + MnCl2 + H2O.

Answer 1

La masa en gramos de ácido clorhídrico para la reacción de este con el MnO2 es de  78.87 g

Se parte de la reacción indicada balanceada

4HCl + MnO2 ---------> Cl2 + MnCl2 + 2H2O

De acuerdo a la estequiometría debemos relacionar los moles de HCl con los moles de Cl2 obtenidos

4 moles HCl   -------  1 mol de Cl2

Los moles de Cl2 dados se obtienen por la ecuación de estado de los gases ideales

p *V=  n RT  

Datos

V = 12 L

T = 30°C +273= 303 K

p= 850 mm Hg /760 mm Hg /atm= 1.1184 atm

R = 0.082 atm *L/ K * mol

Despejando  n  y sustituyendo

n= p *V/RT

n= 1.1184 atm * 12 L / 0.082 atm *L/ K * mol * 303 K

n= 0.5402 mol

Volviendo a la estequiometria

4 moles HCl   -------  1 mol Cl2  

 X moles HCl  --------- 0.5402 mol  mol de Cl2

X moles HCl =  0.5402 mol  mol de Cl2 * 4 moles HCl / 1 mol Cl2

moles HCl = 2.1608 mol

m= # moles *PM

PM HCl= 1*1+35.5*1= 36.5 g / mol

m= 2.1608 mol *36.5 g/ mol

m= 78.87 g

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