Se desea fundir 200 g de zinc que esta a 22 ºC y
se entregan 25 kcal. ¿Se fundira totalmente?, ¿que
masa de zinc faltara fundir?(Tf = 420ºC, Lf =
23kcal/kg, c = 0, 0915kcal/kgºC)
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Primero hallaremos las calorías necesarias para alcanzar el punto de fusión, usaremos la ecuación (1):
QS = ce·m·(tf - ti)
QS = (0,093 kcal/kg·°C)·0,200 kg·(419,43 °C - 22 °C)
QS = 0,0186 (kcal/°C)·397,43 °C
QS = 7,392 kcal
Para alcanzar su punto de fusión absorbe 7,392 kcal, las calorías que quedan disponibles para la fusión son:
QT = QS + QL
QL = QT - QS
QL = 25 kcal - 7,392 kcal
QL = 17,608 kcal
Ahora, despejando la masa de la ecuación (2), calculamos la masa que se fundirá:
QL = cL·m
m = QL/cL
m = (17,608 kcal)/(24 kcal/kg)
Resultado:
m = 0,734 kg = 734 g
Esto indica que las calorías entregadas exceden la cantidad necesaria para fundir completamente los 200 g de cinc. El cinc se funde completamente.
Respuesta:
El cinc se funde completamente.
Este si está bien :)
Explicación:
Datos:
m = 200 g = 0,200 kg
ti = 22 °C
QT = 25 kcal
ce = 0,093 kcal/kg·°C (calor sensible)
cL = 24 kcal/kg (calor latente de fusión)
PF = 419,43 °C
Fórmulas:
QS = m·ce·(tf - ti) (1)
QL = m·cL (2)
QT = QS + QL (3)
Solución
Primero hallaremos las calorías necesarias para alcanzar el punto de fusión, usaremos la ecuación (1):
QS = m·ce·(tf - ti)
QS = 0,093 kcal/kg·°C·0,200 kg·(419,43 °C - 22 °C)
QS = 0,0186 kcal/°C·397,43 °C
QS = 7,392 kcal
Para alcanzar su punto de fusión absorbe 7,392 kcal, las calorías que quedan disponibles para la fusión son:
QT = QS + QL
QL = QT - QS
QL = 25 kcal - 7,392 kcal
QL = 17,608 kcal
Ahora, despejando la masa de la ecuación (2), calculamos la masa que se fundirá:
QL = m·cL
m = QL
cL
m = 17,608 kcal
24 kcal/kg
Resultado, la cantidad de cinc que se puede fundir es:
m = 0,734 kg = 734 g
Esto indica que las calorías entregadas exceden la cantidad necesaria para fundir completamente los 200 g de cinc. El cinc se funde completamente.