Se desea determinar la concentración de una disolucion de acido clorhidrico a partir de una volumetria acido base utilizando para ello una disolucion de hidroxido se sodio de concentracion 0,25 m
a) escribir la ecuación química
b) determinar la comcentracion de la disolucion de ácido clorhídrico si 10pmL de la misma reaccionan completamente con 50mL de la disolución de hidróxido de sodio
c)como cambiaría el apartado amterior si la reacción fuera 2:1 para el ácido frente a la base?
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Respuesta:
a. Es una reacción de neutralización
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
b. [H+] = [OH-]
V1*C1 = V2*C2
(10)C1 = (50)(0.25)
C1 = 1.25 m
c. (2)C1 = (1)(0.25)
C1 = 0.125 m
ansoler2004:
agradecería algo de explicación aunque sea mínima, para poder explicarlo al rralizar el ejercicio
El problema te pide neutralizar un ácido con una base, en cualquiera reacción de neutralización se tiene como producto una sal y agua. En este caso el HCl se ioniza en [H+] Y [Cl-1], entonces para neutralizar un H+1 se necesita un OH-1.
Para este caso la base se ioniza en [Na+1] y [OH-1], entonces la concentración de [H+1] será igual a la de la base. Para estos casos se usa la fórmula Conc. 1*Volumen 1 = Conc. 2*Volumen2
Muchas gracias, una última cosa, me equioqué y puse 10mL en lugar de 100mL, sería solo correr la coma?
Si solo se corre la coma, si cambias el volumen de 10 por 100, las preguntas a y b serían las mismas
Muchisimas gracias. No quiero abuaar de tu buena voluntad pero estoy un poco desesperada y no se si podrías hecharle un vistazo a mi otra pregunta de este mismo tema. Si no puedes o quieres no hay problema. Muchas gracias de nuevo :)
Lo voy a revisar
muchas gracias, por cierto, las faltas de ortografía son porque tengo movil nuevo y no controlo el teclado jejejej
Ok, no te preocupes y espero te sea útil.
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