Question

se desea comprimir 10 Litros de oxígeno gaseoso a una temperatura ambiente consciente de 20°C y una presión de 0.3 ATM hasta un volumen de 500 ML, el recipiente tiene forma rectangular ¿
qué presión hay que aplicar? ¿cuál es la ley que debe aplicar?

ayúdenmeeeeeee.​

Answer 1

Respuesta:

Si se desea comprimir 10 lt de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 30 KPa , hasta un volumen de 500 ml, ¿Que presion en atmosferas hay que aplicar?

P1= 30 KPa (1 atm [atmosfera]/101.3 KPa) = 0.3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)

V1= 10 lt.

V2= 0.50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)

P2= P1(V1/V2)

P2= 0.3 atm(10l/0.50l) = 6 atm.

Explicación:

P1= 30 KPa (1 atm [atmosfera]/101.3 KPa) = 0.3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)

V1= 10 lt.

V2= 0.50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)

P2= P1(V1/V2)

P2= 0.3 atm(10l/0.50l) = 6 atm.