Question

Se desea comerciar con oxígeno en pequeños cilindros que contengan un volumen de 0,5

pies cúbicos y que cada uno contenga 1 Lb de oxígeno. Si los cilindros pueden estar

sometidos como máximo a una temperatura de 120ºF, Calcular la presión en atmosfera para

la que debe estar proyectados, supuesta la aplicación de la ley de los gases ideales.​

Answer 1

La presión a la que deben estar proyectados los cilindros de oxígeno es: 26.43 atm

Datos:

V= 0.5 ft³=14.16 L

Masa= 1 lb=  453.592 g

Peso molecular= 32 g/ mol

T= 120°F= 322.039 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Se halla n:

n= masa/ peso molecular

n= 453.592 g/32 g/ mol

n=14.17 moles

Se halla la presión:

PV=nRT

P*14.16 L= 14.17 mol *0.082 L*atm/ mol* K *322.039 K

P=26.43 atm