se deja reaccionar una muestra de 20.2 g de carbonato del calcio con 13.2g de acido clohidrico.a) cual es el numero de gramos de cloruro de calcio que se puede producir?
la cantidad de moles de reactivo en exceso que queda al final de la reaccion
porcentaje de rendimiento si se obtienen 18.3g de cloruro de calcio
Respuestas a la pregunta
Para saber la cantidad de moles de exceso debemos determinar cual es el reactivo limitante y el de exceso de esa forma podremos obtener la cantidad de masa sobrante que se expresaran en moles y a partir del reactivo limitante sabremos el rendimiento de la reacción.
Primero me baso en uno de los 2 reactivos para ver si esta en exceso o es el que limita la reacción.
La reacción debe estar equilibrada de tal forma que se respete la ley de conservación de la materia para hacer los calculos estequiometricos, los valores que se encuentran arriba de los compuestos son las masas molares que estan expresado en X gramos por cada 1 mol. Estos datos se sacan en la tabla periodica sumando sus moles de átomos para obtener la masa molar (mr = g/mol)
Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5
La reacción nos dice que por cada 100g de CaCO3 se consumiran 73g de HCl (Son 2 moles asi que en vez de ser 36,5g sera el doble) y nosotros seleccionaremos el carbonato de calcio para determinar cuanto del otro reactivo se necesita. Como vemos necesitamos 14,746g de HCl (Reglas de 3 simples) pero nosotros disponemos de 13,2g es decir que hay más de lo que necesitamos, eso significa que el reactivo en exceso es el CaCO3 ya que nos basamos en ella para ver cuanto del otro reactivo se consume.
Para los demas calculos estequiometricos siempre se usa el reactivo limitante. (A menos que te pida la masa de exceso)
Ahora para hallar la masa de exceso es decir la cantidad de materia inerte (que no reacciona) veremos cuantos CaCO3 hay de exceso empleando regla de 3 simples con el reactivo limitante.
La diferencia de la masa total que se tiene con respecto a la que reacciona nos da la masa que no reacciona. (La de exceso) Como nos lo pide en moles usamas la formula de
n = m/mr
mol = masa/masa molar
Se reemplazan datos con la masa molar del compuesto y se obtiene 0,02118mol de CaCO3.
Luego de esto se nos pide calcular el rendimiento de la reacción si se nos dice que se obtuvo 18,3g de CaCl2 no obstante usamos el reactivo limitante para hallarlo empleando reglas de 3 simples según la ecuación, que nos dice que 73g de HCl producen 111g de CaCl2 entonces con la cantidad de HCl que disponemos cuanro se obtendra? y se obtiene 20,071g de CaCl2 entonces para saber el rendimiento de la reacción se dividide el rendimiento verdadero sobre el teorico y lo multiplicas por cien dando a lugar un rendimiento del 91,176% de la reacción.
