Se deja caer un bloque de cobre de 500g que esta a la temperatura de 140c de un recipiente que contiene 400g de agua que esta a 40c. Determinar la temperatura de equilibrio del bloque y del agua
Respuestas a la pregunta
El calor ganado por uno de ellos es igual al calor perdido por el otro.
Calor específico del cobre es 0,092 cal / (g °c)
Calor del cobre: Qc = 500 g . 0,092 cal / (g °c) (t - 140 °c)
Calor del agua: Qa = 400 g . 1,00 cal / (g °c) (t - 40 °c)
Omito unidades:
500 . 0,092 (t - 140) = - 400 . 1,00 . (t - 40)
Quitamos paréntesis:
46 t - 6440 = - 400 t + 16000
446 t = 22440
t = 22440 / 446 ≅ 50 °c
Los dos cuerpos tendrán la misma temperatura.
Saludos Herminio
Respuesta:
Agua: absorbe calor
m1 = 400 gr.
T1 = 24 ºC
Tf = ?
Ce = 1 Cal/gr.ºC
Q1 = m1 * Ce * (Tf – T1)
Q1 = 400 gr. * 1 Cal/gr.ºC * (Tf - 24 ºC)
Q1 = 400 (Tf - 24) Ecuación 1
Cobre: cede calor
m2 = 500 gr..
T1 = 140 ºC
Tf = ? ºC
Ce = 0,09 Cal/gr.ºC
Q2 = m2. * Ce * (Tf – T1)
Q2 = 500 * 0,09 Cal/gr.ºC * (140 - Tf)
Q2 = 45 * (140 - Tf) Ecuación 2
Como el calor absorbido = calor cedido
Q1 = Q2
400 (Tf - 24) = 45 * (140 - Tf)
400 Tf - 9600 = 6300 - 45 Tf
400 Tf + 45 Tf = 6300 + 9600
445 Tf = 15900
Tf = 15900 / 445
Tf = 35,73 ºC
Explicación: