Question

Se dean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m/m, la cual deberá tener una densidad de 1,02 g. mL-1. a) ¿Cuál la masa de soluto que se necita? b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v? c) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L? d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?.

Answer 1

Se desean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m/m, la cual deberá tener una densidad de 1,02 g. mL-1.

a) ¿Cuál la masa de soluto que se necesita?

1. calcular masa de solución aplicando la fórmula de densidad

d = m/v    ;  m = d x v

m = 1.02 g/mL  x  200 mL

m solc. = 204 g

2. calcular gramos de soluto

%m/m = (m soluto / m solución) x 100

m soluto = ( 10 g/g  x 204 g) / 100

m soluto = 20.4 g

b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?

% m/v ( m soluto / v solc.) x 100

%m/v = ( 20.4 g / 200 mL) x 100

% m/v = 10.2 % g/mL

c) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L?

g/L = m soluto/ V(L)

1. convertir mL a L

V = 200 / 1000

V = 0.200 L de solución

2. calcular g/L

g/L = 20.4 g / 0.2 L

g/L = 102

d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?.

1. convertir g a mg

mg = 20.4 x 1000

mg = 20400 g de soluto

2. calcular ppm

ppm = mg soluto /1 x 10⁶

ppm = 20.4 mg / 1 x 10⁶

ppm = 2.04 x 10⁻⁵

Answer 2

¡Hola!

Se dean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m/m, la cual deberá tener una densidad de 1,02 g. mL-1.

a) ¿Cuál la masa de soluto que se necita?

b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?

c) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L?

d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?

Tenemos los siguientes datos:

d (densidad de la solución) = 1,02 g / ml

V (volumen de la solución) = 200 ml

m (masa de la solución) = ?

% m/m (concentración de masa de solución por masa de solución) = 10

m1 (masa del soluto) =?

% m/v (concentración de masa de soluto por volumen de solución) = ?

C (concentración de solubilidad) =? (en g / L)

ppm (partículas por millón) =?

• a) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?

Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando la fórmula de la densidad, veamos:

$d = \dfrac{m}{V}$

$1,02\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~} = \dfrac{m}{200\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}$  

$m = 1,02*200$  

$\boxed{m = 204\:g}$

Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto, aplicando los datos a la fórmula de concentración masa de soluto por masa de solución, veamos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1\:(g)}{m\:(g)} *100$

$10 = \dfrac{m_1}{204} *100$  

$10*204 = m_1*100$  

$2040 = 100\:m_1$

$100\:m_1 = 2040$  

$m_1 = \dfrac{2040}{100}$  

$\boxed{\boxed{m_1 = 20,4\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:soluto)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?

Aplicando los datos arriba citados a la fórmula de la concentración de masa de soluto por volumen de solución, tenemos:

$\%\:m/v = \dfrac{m_1\:(g)}{V\:(ml)} *100$  

$\%\:m/v = \dfrac{20,4}{200} *100$

$\%\:m/v =0,102 *100$

$\boxed{\boxed{\%\:m/v = 10,2}}\Longleftarrow(Concentraci\'on\:de\:la\:soluci\'on\:\%m/v)\:\:\:\:\:\:\bf\red{\checkmark}$

• c) ¿ cual será la concentración de la solución en g/L ?

Tenemos los siguientes datos:

C (concentración de la solución) = ? (en g/L)

m1 (masa de soluto) = 20,4 g

V (volumen de la solución) = 200 mL → 0,2 L

Aplicamos los datos a la fórmula de la Concentración Común de la solución, tenemos:

$C = \dfrac{m_1\:(g)}{V\:(L)}$  

$C = \dfrac{20,4\:g}{0,2\:L}$    

$\boxed{\boxed{C = 102\:g/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\orange{\checkmark}$

• d) ¿ cuál será la concentración de la solución en ppm ?

La concentración en ppm indica la cantidad en gramos de soluto presente en $1000000\:(10^6)$ gramos de la solución, veamos:

$ppm = \dfrac{masa\:de\:soluto}{1000000}$

$ppm = \dfrac{20,4}{1000000}$

$ppm = 0,0000204$

$\boxed{\boxed{ppm = 2,04*10^{-5}}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

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$\bf\blue{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$