Question

Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3) al 75% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para preparar una disolución de 500 mL de ácido nítrico 1,5 M. Datos. - MA: N (14), H (1), O (16).

Answer 1

Respuesta:

M = 16.667 molar de la solución

v = 33.75 mL de ácido  comercial

Explicación:

Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3) al 75% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para preparar una disolución de 500 mL de ácido nítrico 1,5 M. Datos. - MA: N (14), H (1), O (16).

DATOS:

Mm HNO3 = 63 g/mol

% m/m  = 75  % g/g

d = 1,40 g/mL

1. calcular la masa del ácido comercial

d = m/v

m = 1,40 g x 1000 mL = 1400 g

       1 mL          1 L

2. calcular masa de soluto

% m/m = m soluto  x  100

               m solc.

m soluto = 75 g/g  x  1400 g

                           100

m soluto = 1050 g de HNO3 puro

3. calcular moles ( m = m/Mm)

n = 1050 mol / 63 g/mol

n = 16.667 moles

4. calcular la M

M = mol soluto / V(solc.)

M = 16.667 mol / 1 L

M = 16.667 molar de la solución

2. Calcular  el volumen del mismo, necesario para preparar una

disolución

a. calcular gramos de ácido puro

M = ___g soluto___

       Mm x V(solc.)

g soluto = 1.5 mol/L  x  63 g/mol  x  0.500 L

g soluto = 47.25 g de ácido puro

b. calcular la mas del ácido comercial

% m/m = m soluto x  100

                m solc.

m solc. = 47.25 g  x  100

                75 g/g

m solc. = 63 g de ácido comercial

c. calcular el volumen

d = m/v

v = _47.25 g_

     1,40 g/mL

v = 33.75 mL de ácido  comercial