Se cuenta con 930 gramos de tricloruro de hierro(feCla) y 560 gramos de hidróxido de sodio ĈNaOH) para realizar la reaccion quimica que se indica.
FeCl₃ + 3NaOH ► Fe(OH)3 + 3NaCl
¿Identifica el reactivo limitante y calcula cuántos gramos de hidróxido de férrico (Fe(OH)3) se producen?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para la reacción química entre FeCl₃ y NaOH, se tienen cantidades definidas de reactivos y se realizan cálculos estequiométricos, con los siguientes resultados:
a) El reactivo limitante es el NaOH.
b) Se producen 499,3 g de Hidróxido Férrico.
Ecuación química
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl
1 mol 3 mol 1 mol 3 mol
162 g 120 g 107 g 175 g
Reactivos disponibles
930 g de FeCl₃
560 g de NaOH
Determinación de Reactivo Limitante
De la ecuación química: g FeCl₃ / g NaOH = 162 / 120 = 1,35
De los reactivos disponibles: g FeCl₃ / g NaOH = 930/ 560 = 1,66
El reactivo limitante es el NaOH
Cálculo de cantidad de Hidróxido Férrico que se produce
De la ecuación química se tiene que, a partir de 120 gramos de NaOH, se producen 107 gramos de Fe(OH)₃.
Calculamos Hidróxido Férrico que se produce a partir de 560 gramos de NaOH (reactivo limitante):
560 g NaOH × ( 107 g Fe(OH)₃ / 120 g NaOH) = 499,3 g Fe(OH)₃
Explicación:
lo copie y pegue xd