Se cuenta con 5,4 g de hidróxido de potasio, que concentración se preparara si esta cantidad se ha
disuelto en 0.2 Litros de disolución?
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Para calcular este ejercicio haremos lo siguiente
La concentración (al no haber especificado que clase de concentración se trata de averiguar y por los datos aportados asumiré que es la molaridad) molar nos plantea la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución
Hidróxido de potasio = KOH
1 mol de KOH —> 56,11 gramos
x mol de KOH —> 5,4 gramos
x = 0,096 mol de KOH
0,096 moles de St —> 0,2 L de Sn
x moles de St —> 1 L de Sn
x = 0,481 moles de St
- Molaridad = 0,481 M
Con los datos recogidos y los cálculos realizados concluimos que la disolución poseerá una molaridad igual a 0,481 M
Espero te sirva. Saludos
La concentración (al no haber especificado que clase de concentración se trata de averiguar y por los datos aportados asumiré que es la molaridad) molar nos plantea la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución
Hidróxido de potasio = KOH
1 mol de KOH —> 56,11 gramos
x mol de KOH —> 5,4 gramos
x = 0,096 mol de KOH
0,096 moles de St —> 0,2 L de Sn
x moles de St —> 1 L de Sn
x = 0,481 moles de St
- Molaridad = 0,481 M
Con los datos recogidos y los cálculos realizados concluimos que la disolución poseerá una molaridad igual a 0,481 M
Espero te sirva. Saludos
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