Question

Se conoce que la Ke del agua es 0,51°C/m y el peso molar de la glucosa es 180 g/mol. ¿Cuál vendría siendo el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 50 g de glucosa a 2000 g de agua?.

Answer 1

El aumento ebulloscópico (o aumento del punto de ebullición) de la solución es de 0,071°C.

¿Cuál es el aumento ebulloscópico de la solución?

Si disolvemos en 2000 gramos de agua unos 50 gramos de glucosa de 180 gramos de masa molar, la cantidad de moles disueltos es:

$n=\frac{m}{M}=\frac{50g}{180g/mol}=0,278mol$

Entonces, la molalidad de la solución (parámetro que se debe tener en cuenta a la hora de calcular el aumento ebulloscópico, consistente en la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente) es:

$m=\frac{0,278mol}{2kg}=0,139\frac{mol}{kg}$

Teniendo la constante ebulloscópica del agua (solvente), podemos hallar el aumento que sufre la solución en su punto de ebullición al ser creada:

$\Delta T=0,51\frac{\°C}{m}.0.139m=0,071\°C$

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