Question

Se combustionan 0,580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1,274 g de anhídrido carbónico y 0,696 g de agua. Al volatilizar 0,705 g del compuesto a 28°C y 767 mm Hg se determina que ocupan 295 ml. Determinar la fórmula del compuesto. Resp. con procemiento porfavor

Answer 1

Respuesta:

FM: (C3H8O)1 = C3H8O

Explicación:

Se combustionan 0,580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1,274 g de anhídrido carbónico y 0,696 g de agua. Al volatilizar 0,705 g del compuesto a 28°C y 767 mm Hg se determina que ocupan 295 ml. Determinar la fórmula del compuesto

1. calcular gramos de C, H y O

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

gramos de C

     44 g CO2  ---- 12 g C

 1.274 g CO2 ------   x

           x = 0.3475 g C

gramos de H

               18 g H2O ---- 2 g H

          0.696 g H2O ------   x

           x = 0.0773 g H

gramos de O

g O = 0.580 g - 0.3475 g - 0.0773 g

g O = 0.1552

2. calcular moles de cada elemento

n C: 0.3475 g / 12 g/mol = 0.0289 mol

n H: 0.00773 g / 1 g/mol = 0.0773 mol

n O: 0.1552 g / 16 g/mol = 0.0097 mol

3. dividir los resultados entre el menor

C: 0.0289 mol / 0.0097 mol = 3

H: 0.0773 mol / 0.0097 mol = 8

O: 0.0097 mol / 0.0097 mol = 1

4. FE: C3H8O

5. calcular la Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

         Mm = 60 g/mol

6. aplicar la ley de los gases ideales para calcular Mm del compuesto

P x V = n x R x T

P = 767 mmHg / 760 = 1.009 atm

V = 295 mL / 1000 = 0.295 L

n = ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 28 ºC + 273.15 = 301.15 K

n = P x V

      R x T

n = ___1.009 atm  x  0.295 L_____

     0.0821 (L atm/mol K) x 301.15 K

n = 0.012 mol

7. calcular Mm

n = masa/Mm

Mm = 0.705 g / 0.012 mol

Mm = 59 g/mol

8. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 59 g/mol / 60 g/mol

n = 1

9. FM: (C3H8O)1 = C3H8O