Question

Se combustionan 0,580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1,274 g de anhídrido carbónico y 0,696 g de agua. Al volatilizar 0,705 g del compuesto a 28°C y 767 mm Hg se determina que ocupan 295 ml. Determinar la fórmula del compuesto. Resp. con procemiento porfavor

Answer 1

Respuesta:

FM: (C3H8O)1 = C3H8O

Explicación:

Se combustionan 0,580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1,274 g de anhídrido carbónico y 0,696 g de agua. Al volatilizar 0,705 g del compuesto a 28°C y 767 mm Hg se determina que ocupan 295 ml

Mm CO2 = 44 g/mol C = 12 g/mol

H2O = 18 g/mol H = 2 g/mol

1. calcular gramos de C, H, O

gramos de C

            44 g CO2 --- 12 g C

        1.274 g CO2 ---- x

                    x = 0.3475 g C

gramos de H

              18 g H2O --- 2 g H

        0.696 g H2O ---- x

                    x = 0.0773 g H

gramos de O

g O = 0.580 g - 0.3475 g C - 0.0773 g H

g O = 0.1552

2. calcular moles de cada elemento ( n = masa/Mm)

n C: 0.3475 g  / 12 g/mol = 0.0289 mol

n H: 0.0773 g  / 1 g/mol = 0.0773 mol

n O: 0.1552 g / 16 g/mol = 0.0097 mol

3. Dividir por el menor (0,00970)

C: 0.0289 mol / 0.0097 mol = 3

H: 0.0773 mol / 0.0097 mol = 8

O: 0.0097 mol / 0.0097 mol = 1

4. FE: C3H8O

5. Calcular Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

         Mm = 60 g/mol

6. aplicando la ley de los gases ideales calcular Mm del compuesto

P  x  V = g/Mm x R x T

Mm = g x  R x T

           P  x  V

masa = 0.705 g

T = 28 ºC + 273.15 = 301.15 K

V = 295 mL / 1000 = 0.295 L

P = 767 mmHg / 760 = 1.009 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Mm compuesto = ¿?

Mm = 0.705 g  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  301.15 K

                           1.009  atm  x  0.295 L

Mm = 59 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 59 g/mol / 60 g/mol

n = 1

8. FM: (C3H8O)1 = C3H8O