Se combustiona completamente 50 ml de azucar de mesa C12 H22 O11 de densidad 1,59 g/mL. cuantos gramos de agua se obtendran
Respuestas a la pregunta
Hay que comenzar planteando y balanceando la reacción de combustión de la sacarosa.
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ → 12 CO₂ + 11 H₂O
1 mol de sacarosa reacciona con 12 mol de oxígeno y se obtienen 12 mol de dióxido de carbono y 11 mol de agua.
Cálculo de las masas molares
PM C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol (12.12 + 22.1 + 11.16)
PM O₂ = 32 g/mol (2.16)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
PM CO₂ = 44 g/mol (1.12 + 2.16)
Balance de masa
342 g de C₁₂H₂₂O₁₁ reaccionan con 384 g de O₂ (12 mol) y se obtienen 198 g de agua (11 mol) y 528 g de CO₂ (12 mol).
Masa de sacarosa
m = d x V
d = 1,59 g/ml
V = 50 ml
m = 79,5 g
De acuerdo al balance de masa anterior 342 g de sacarosa producen 198 g de agua por lo que a partir de 79,5 g de azúcar se obtendrán x gramos de agua:
x = 46,03 g H₂O
Se obtendrán 46,03 gramos de agua.