Question

Se combinan masas iguales de magnesio (P.A. = 24) y oxígeno (P.A. = 16) según : Mg + O2→MgO ; el porcentaje en exceso es :
es para mañana porfavor ayudenme

Answer 1

Eso son compuestos químicos lo cual todavía no me dan :(

Answer 2

Respuesta:

66.66% de O2

Explicación:

Primero se balancea la ecuación

2Mg + O2 --> 2MgO

Luego nos dicen que son masas iguales, por ende, para no complicarnos, supondremos que se combina una mol de cada reactivo.

1 mol de Mg + 1 mol de O2

Después dividimos las moles reales (la que nos da el ejercicio) entre las moles teóricas (los coeficientes estequiometricos que pusimos al balancear la ecuación)

1 mol de Mg/ 2 mol de Mg = 0.5 mol de Mg

1 mol de O2/ 1 mol de O2 = 1 mol de O2

Establecemos que el reactivo en exceso es el O2 por tener más moles.

Establecemos las moles totales sumando los resultados anteriores

Moles totales = 0.5 mol de Mg + 1 mol de O2 = 1.5 moles totales

Establecemos una regla de 3, para hallar el porcentaje de las moles de O

1 mol de O (100% / 1.5 moles totales) = 66.66% de O2