Se combina 6 moles de KCl con 4 moles de O₂ para formar KClO₃ la cantidad en exceso es:
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
La reacción ajustada es
2 KCl + 3 O2 → 2 KClO3
Como se ve,
2 mol de KCl reaccionan con 3 mol de O2
luego 6 mol de KCl deben reaccionar con x mol de O2
x = 6·3 / 2 = 9 mol de O2
Pero solo tenemos 4 mol de O2, luego este es el reactivo limitante, y el KCl está en exceso. Para ver cuánto sobra hacemos la regla de 3 con el O2, que es el que reacciona en su totalidad:
3 mol de O2 reaccionan con 2 mol de KCl
luego 4 mol de O2 reaccionarán con x mol de KCl
x = 4·2 / 3 = 2.67 mol de KCl
Por tanto, la reacción consumirá 2.67 mol de KCl y los 4 mol de O2 (para dar 2.67 mol de KClO3).
Como teníamos 6 mol de KCl, sobrarán
6 - 2.67 = 3.33 mol de KCl
Para la reacción de KCl y O₂ para formar KClO₃, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que la cantidad de KCl en exceso es 3,33 moles.
Ecuación Química
2 KCl + 3 O₂ → 2 KClO₃
2 mol 3 mol 2 mol
Determinación de Reactivo Limitante
Reactivos disponibles:
6 moles de KCl
4 moles de O₂
De la ecuación química: moles O₂ / moles KCl = 3 / 2 = 1,5
De los reactivos disponibles: moles O₂ / moles KCl = 4 / 6 = 0,66
El reactivo limitante es el Oxígeno.
Cálculo de cantidad de reactivo en exceso
Calculamos la cantidad de KCl que reacciona con 4 moles de O₂:
4 moles O₂ × (2 moles KCl / 3 moles O₂ ) = 2,67 moles KCl
Reaccionan 2,67 moles de KCl con el Oxígeno disponible, entonces la cantidad de KCl que no reacciona es:
KCl que no reacciona = 6 - 2,67 = 3,33 moles
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